Question

中考化学实验考查其中的一个内容是：用大理石和稀盐酸制取、收集CO₂并检验，下列仪器组装成发生装置应选用

B

（填序号）．收集装置只能选择

C

（填序号），依据是

二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集

．不改变收集和发生装置还可制取并收集

氧气

气体，化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

实验结束后同学们将试管中的“废液”倒入废液缸．几位同学对此产生了兴趣：
（1）天天看到大理石留在了漏斗中，液体流入了试剂瓶，此操作是利用了

过滤

法对混合物分离的．
（2）强强用

PH试纸

测得试剂瓶中液体的PH为1，由此推断液体中一定含有溶于水的氯化钙、水和

盐酸

三种物质．
（3）月月将一颗生锈的铁钉放入少量废液中，开始看到铁锈消失，溶液变黄．化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，一段时间后还能看到

有气泡冒出

．
（4）艺艺想对废液先处理，然后回收氯化钙．她忽然想到，如果把检验CO₂后集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液按一定比例混合就能达到预期效果．
①首先用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”的成分：

操    作	现    象	结    论
先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液，	发现无色变红色，仍浑浊	（1）仍有没反应的氢氧化钙    （2）还含有生成的碳酸钙

②如何确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应呢？
她取少量集气瓶内变浑浊的“石灰水”于试管中，滴加几滴无色酚酞试液后变红，逐滴加入废液，看到

无气泡生成，溶液变为无色

现象时说明恰好反应，其中氢氧化钙与废液发生反应的方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
③从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用

蒸发结晶的

方法．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．固体和液体分开就需要过滤，可溶性固体与水分开，可以用蒸发的方法；用PH试纸测定溶液的PH值；生锈的铁钉与盐酸能发生化学反应；酸和碱会发生中和反应；用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性．书写化学方程式时，要注意配平．

解答：解：Ⅰ实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；故答案为：B；C；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；氧气；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
Ⅱ（1）固体和液体分开就需要过滤，故答案为：过滤；
（2）用PH试纸测定溶液的PH值，测得试剂瓶中液体的PH为1，因此滤液中有盐酸．故答案为：PH试纸；盐酸
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；铁锈除去后，铁与盐酸反应有气泡冒出．故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有气泡冒出
（4）用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”成分的实验方法是：先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液；发现无色变红色，仍浑浊；要确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应，只要观察到：无气泡生成，溶液变为无色即可；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用蒸发结晶的方法．故答案为：①先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液；发现无色变红色，仍浑浊；②无气泡生成，溶液变为无色；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；③蒸发结晶的

点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验方案的设计，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．设计实验方案时，要注意实验操作、现象和结论的叙述，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．