题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10克 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）产生二氧化碳气体________，计算的理论依据是____________________。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数____________。
【答案】 2.86g 质量守恒定律 65%
【解析】本题考查了化学方程式计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础。
（1）产生二氧化碳的质量为10g+90g﹣97.14g=2.86g，计算的理论依据是质量守恒定律；
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g 2.86g
=
x=6.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
×100%=65%
练习册系列答案
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【题目】下列选项中物质的名称、俗名、化学式和类别完全一致的是
选项 | 名称 | 俗名 | 化学式 | 类别 |
A | 氧化钙 | 熟石灰 | CaO | 氧化物 |
B | 氯化钠 | 盐 | NaCl | 盐类 |
C | 过氧化氢 | 双氧水 | H2O2 | 水 |
D | 氢氧化钙 | 消石灰 | Ca(OH)2 | 碱 |
A.AB.BC.CD.D
