Question

（2012?宝山区一模）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
（1）用右图电解水装置来探究水的组成．在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以增强水的导电性（但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）．将0.2克的氢氧化钠溶解在99.8克的水中并进行通电，写出电解水的化学方程式

2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑

，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，有

60

克水被电解．
（2）教材里还用什么实验证明水的组成元素，用化学方程式表示：

2H₂ +O₂

点燃  .

2H₂O

．
（3）在高温条件下铁与水蒸气反应可制得氢气，反应的化学方程式为4H₂O+3Fe

高温  .

X+4H₂，试推X的化学式为

Fe₃O₄

．

Answer 1

分析：电解水的实验中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，两极上的气体是“正氧负氢”；根据电解水前后氢氧化钠溶质的质量不变，求电解的水的质量．电解水的实验和氢气燃烧的实验都证明了：水是由氢元素和氧元素组成的．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变．

解答：解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；根据电解水前后氢氧化钠溶液中溶质的质量不变可知，反应后溶液的质量为：0.2g÷0.5%═40g，电解水的质量=0.2g+99.8g-40g=60g，故答案为：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；60
（2）电解水的实验和氢气燃烧的实验都证明了：水是由氢元素和氧元素组成的，故答案为：2H₂ +O₂

点燃  .

2H₂O
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，可知x为四氧化三铁，故答案为：Fe₃O₄

点评：本考点考查了电解水的实验、质量守恒定律、有关溶质的质量分数的计算和化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要加强记忆有关知识，理解应用．书写化学方程式时，要配平．本考点主要出现在填空题和实验题中．