题目内容
空气的成分按体积计算，大约占78%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_______（填序号）。
A可燃物 B空气 C温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。
A CO2与水发生了反应 B湿润的紫色石蕊纸花变红
C水具有酸性 D干燥的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_______发生反应。
（4）实验4中____（填“左”或“右”）边试管发烫。
下列说法正确的是（ )
A.木炭燃烧后生成红色固体
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
钠元素与氯元素的本质区别是
A.质子数不同 B.最外层电子数不同
C.中子数不同 D.相对原子质量不同
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为
A. 24 B. 58 C. 82 D. 140
为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，该实验能否达到实验目的？为什么？请从微观角度解释质量守恒的原因。
_________
把下列物质按要求分类（混合物写序号，其余写化学式）
（1）海水（2）水银（3）冰水混合物（4）高锰酸钾（5）氖气（6）过氧化氢溶液
属于混合物的是____________；属于单质的是____________；属于氧化物的是____________。
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为100.9g．请计算：
(1)反应生成氧气的质量为_____g．
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数______．
下图分别是两种补钙剂说明书的一部分，请回答下列问题，请回答下列问题：
（1）补钙剂中的“钙”指的是__________（填字母）；
A原子 B离子 C分子 D元素
（2）碳酸钙的相对原子质量为__________；
（3）每片A钙片中碳酸钙的质量为__________mg；
（4）按照A钙片说明书每日的补钙量，若改用B钙片，一日3次，一次应服用__________几片？（写出计算过程）。
