题目内容
【题目】探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。
(1)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是___。
(2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是___。铁与稀硫酸反应的化学方程式___。
(3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触(如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是__，__；反应结束时，观察到的现象是__。
(4)本实验得出的结论是①___②___。
【答案】98%的浓硫酸的密度 控制变量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 锌片表面产生气泡的速率比铁片快 铁片下方溶液变为浅绿色；液面左高右低 锌比铁活泼 等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多
【解析】
（1）将一定质量的98％的浓硫酸换算成体积，根据体积=
可知，需要查阅98%的浓硫酸的密度，故填98%的浓硫酸的密度。
（2）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性时，应取两块表面积相同的锌片和铁片参加反应，这是因为一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其他因素保持不变，这种方法是控制变量，故填控制变量；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）锌的活动性比铁强，所以金属锌与稀硫酸反应的速率明显比铁与稀硫酸反应的速率快，观察到的现象是锌片表面产生气泡的速率比铁片快，故填锌片表面产生气泡的速率比铁片快；
等质量的锌与铁与足量的酸反应后，铁与酸反应生成的氢气的质量大于锌与酸反应生成的氢气的质量，且铁与酸反应生成的氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，所以观察到的现象是铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低，故填铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低。
（4）由上述现象可知，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明锌的活动性强于铁，反应后，中间U形管中的液面左高右低，说明等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多，故填锌比铁活泼，等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损。
（讨论）根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是_____（填序号）。
A 酸 B 碱 C 盐
（提出问题）这瓶试剂的成分是什么？
（猜想）实验老师告诉同学们该瓶试剂有段时间曾忘记盖试剂瓶盖。可能是以下三种情况中的一种
①NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液
（查阅资料）KNO3和BaCl2溶液都呈中性
（设计并实验）
（1）甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他判断这是一种碱性溶液，从而排除第③种可能。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填序号）。
A 方法正确，结果正确，且结论正确 B 方法不正确，结果偏小，但结论正确
C 方法不正确，结果偏大，结论不正确 D 方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）要进一步确定它的成分，老师提示只需选择上图已有的试剂和酸碱指示剂就能把它鉴别出来。乙丙丁三位同学他们又进行了实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 | 取少量试剂于试管中，加入足量的Ca(OH)2溶液。过滤，向滤液中滴入无色酚酞 溶液 | _____ | 认为是氢氧化钠且部分变质 |
丙同学 | 取少量试剂于试管中，加入适量_____的溶液。 | 有气泡产生 | 认为是碳酸钠 |
（评价反思）
你认为乙和丙两位同学的设计方案和结论_____（正确或不正确）
（总结提高）请你选择上图已有的试剂和常见的酸碱指示剂完成你的设计。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量试剂于试管中，加入足量_____溶液，过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 | _____ | 是氢氧化钠且部分变质 |
