题目内容

小赵在实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，他将10g锌（杂质不与酸反应）加到100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余物质总质量为109.8g．问：稀硫酸质量分数？

解：根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+10g-109.8g=0.2g
设恰好完全反应消耗H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2g
$\text{[math]}$
x=9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
分析：根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算稀硫酸中所含硫酸的质量，硫酸质量与硫酸溶液质量比求得原硫酸溶液的溶质质量分数．
点评：根据质量守恒定律，找出反应所放出氢气的质量，体现分析问题、解决问题的能力．