题目内容

【题目】图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是

A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1

B.t2时,30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法

D. t1时,将三种物质的饱和溶液升温至t2,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙

【答案】B

【解析】

试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,进而判断结晶的方法,溶解度随温度的升高而增大,采用冷却热饱和溶液(即降温结晶),溶解度随温度的升高而变化不大,采用蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下,物质的溶解度,A、t1时,甲、丙的溶解度相等要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1,正确,B、t2时,甲的溶解度为50g表示在100g水中最多溶解50g,所以30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌,最多只能溶解25g,所以形成的溶液中溶质的质量分数=25g/75g×100%=33.3%,错误,C、甲的溶解度随温度的升高而增大,要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法正确,D、t1时,将三种物质的饱和溶液升温至t2,对于甲、乙来说,由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变,而对丙来说,会析出晶体,溶质质量减少,溶质质量分数也减少,所以所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙,正确故选B

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