题目内容
【题目】实验室制法
（1）原理：
①实验室加热纯净物制氧气________________。
②实验室加热固体混合物制氧气____________________。
③加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制氧气，实验结束时
先：____________________。
后：_______________________。
④实验室常温制氧气_________________ ，分解反应：C→A+B+…（______________________）的反应）
（2）装置：发生装置←由原料_____________和反应_____________决定。
说明：①固液不受热型装置中试管可用_____________代替，长颈漏斗可用_____________或注射器代替。
②所用原料有高锰酸钾时应在管内导管口前面加团_____________；目的：____________。
___________。
__________。
__________、__________、__________、__________。
【答案】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3
2KCl+3O2↑ 把导管移出水面 熄灭酒精灯 2H2O2
2H2O+O2↑ 由一种物质反应生成两种或两种以上新物质 状态 条件 锥形瓶 分液漏斗 棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 略向下倾斜 伸入液面以下 不易 气泡连续、均匀冒出时 大 集气瓶底部
【解析】
（1）①实验室加热纯净物制氧气是用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
②实验室加热固体混合物制氧气是加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
③加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制氧气，不防止温度降低气压减小，水槽中的水倒流到试管中，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
④实验室用过氧化氢和二氧化锰常温制氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。
故填：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO32KCl+3O2↑；③把导管移出水面；熄灭酒精灯；④2H2O22H2O+O2↑；由一种物质反应生成两种或两种以上新物质。
（2）装置：制取氧气的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
说明：①固液不受热型装置中试管可用锥形瓶代替，长颈漏斗可用分液漏斗或注射器代替。
②所用原料有高锰酸钾时应在管内导管口前面加团棉花；目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
特点：a.固液受热型装置：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
a.固液不受热型装置：长颈漏斗应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体逸出。
收集方法：氧气不易溶于水且密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集，用排水法收集时，要等气泡连续、均匀冒出时才开始收集，用向上排空气法收集时，导管要伸至集气瓶底部，充分排出集气瓶中的空气。
故填：状态；条件；①锥形瓶；分液漏斗；②棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；略向下倾斜；伸入液面以下；不易；气泡连续、均匀冒出时；大；集气瓶底部。
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【题目】核外电子的排布
（1）核外电子排布特点：_________排布。
电子层：表示核外电子运动的区域。
电子层数：一 二 三 四 五 六 七
能量：→由________到_________。
离核距离：→由________到_________。
（2）最外层：离核最________、能量最_______的电子层。
（3）原子结构示意图
①_______；②_________；③_______；④_______；⑤_______。
（4）元素的性质和原子结构的关系
①稳定结构：最外层电子数达到_________个（第一层为最外层电子数达到_________个）的结构。
②
最外层电子数特点 | 结构的稳定性 | 化学性质 | |
金属元素 | _______ | _______ | _______ |
非金属元素 | _______ | _______ | _______ |
稀有气体元素 | _______ | _______ | _______ |
最外层电子数决定元素__________。
