题目内容

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“
潮解
潮解
”);它还能
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
,这一变化的化学方程式可表示为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
.所以氢氧化钠固体必须密封保存.
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X,试推断X的化学式为
H2O
H2O

(3)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几无色滴酚酞溶液,溶液变成
色,pH
7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是
溶液红色逐渐褪去
溶液红色逐渐褪去
,溶液的pH
减小
减小
(填“增大”或“减小”),反应的化学方程式为
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(4)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用
加水稀释
加水稀释
的方法.
分析:(1)氢氧化钠固体易吸水潮解,易和二氧化碳反应而变质,
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和原子的个数不变,可以推知物质的化学式
(3)根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答;
(4)根据使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质进行解答.
解答:解:(1)氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以本题答案为:吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应),2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X,要推知X的化学式,需根据根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和原子的个数不变,可以得出X的化学式为H2O.
(3)氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,能使酚酞溶液变红,和盐酸反应生成氯化钠和水,所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是溶液红色逐渐退去,溶液的pH减小,反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O;
(4)使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质.
故答案为:(1)潮解,吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应); 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(2)H2O;(3)红,>,溶液红色逐渐褪去,减小,NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(4)加水稀释(或加碱性物质等)
点评:本题考查了氢氧化钠的性质,完成此题,可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成.
练习册系列答案
相关题目
21、氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末.化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究.
提出猜想:他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想:
①甲同学认为可能是NaOH;  ②乙同学认为可能是
Na2CO3

③丙同学认为可能是NaOH和Na2CO3的混合物.
请将乙同学的猜想填写完整.为了验证猜想,他们进行了下面的实验:
实验探究:
(1)甲同学取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色.由此该同学认为白色粉末是NaOH.请判断他所得出的结论是否正确,并简述理由:
不正确,Na2CO3溶液也显碱性

(2)乙同学为验证他的猜想,设计了下列实验,请将下列实验报告填写完整.
实验操作 实验现象 结论
取少量白色粉末滴加稀盐酸.
产生
乙同学认为自己的猜想正确.反应的方程式为
(3)丙同学认为乙同学得出的结论不严密.为验证自己的猜想,该同学取少量白色粉末溶于水,向所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,由此判断白色粉末中含有
Na2CO3
;该同学继续向溶液中滴加
酚酞试液
,证明了自己的猜想正确.
问题讨论:如果实验室中没有BaCl2溶液,能否用Ba(OH)2溶液代替,并说明理由:
不能,Ba(OH)2是碱,对NaOH的鉴定产生干扰
28、氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末.化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究.
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想:
【提出猜想】
①甲同学认为可能是NaOH;
②乙同学认为可能是
Na2CO3

③丙同学认为可能是NaOH和Na2CO3的混合物.
请将乙同学的猜想填写完整.为了验证猜想,他们进行了下面的实验:
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色.由此该同学认为白色粉末是NaOH.请判断他所得出的结论是否正确,并简述理由:
不正确,因为白色粉末中如果含有Na2CO3,Na2CO3溶液呈碱性,加入酚酞也可变红.

(2)乙同学为验证他的猜想,设计了下列实验,请将下列实验报告填写完整.
实 验 操 作 实 验 现 象     结     论
取少量白色粉末
滴加稀盐酸
 
气体
生成
乙同学认为自己的猜想正确.
反应的方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(3)丙同学认为乙同学得出的结论不严密.为验证自己的猜想,该同学取少量白色粉末溶于水,向所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,由此判断白色粉末中含有
Na2CO3
;该同学继续向溶液中滴加
酚酞试液,溶液变红
,证明了自己的猜想正确.
【问题讨论】如果实验室中没有BaCl2溶液,能否用Ba(OH)2溶液代替,并说明理由:
不能,Ba(OH)2是碱,和Na2CO3溶液反应后溶液还是呈碱性,对NaOH的鉴定产生干扰

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网