Question

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“

潮解

”）；它还能

吸收二氧化碳

，这一变化的化学方程式可表示为：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，试推断X的化学式为

H₂O

．
（3）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几无色滴酚酞溶液，溶液变成

红

色，pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是

溶液红色逐渐褪去

，溶液的pH

减小

（填“增大”或“减小”），反应的化学方程式为

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（4）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用

加水稀释

的方法．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质，
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质的化学式
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（4）根据使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质进行解答．

解答：解：（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以本题答案为：吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应），2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，要推知X的化学式，需根据根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以得出X的化学式为H₂O．
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，能使酚酞溶液变红，和盐酸反应生成氯化钠和水，所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液红色逐渐退去，溶液的pH减小，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（4）使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质．
故答案为：（1）潮解，吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）H₂O；（3）红，＞，溶液红色逐渐褪去，减小，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（4）加水稀释（或加碱性物质等）

点评：本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．