题目内容
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将68g过氧化氢溶液加入盛有1.5g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是67.9g．请计算：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据锥形瓶内质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气的质量算出过氧化氢的质量，再除以过氧化氢溶液的质量乘以百分之百即可．
解答：解：根据质量守恒定律可知氧气的质量是：68g+1.5g-67.9g=1.6g
设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
X=3.4g
所以所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
×100%=5%
答案：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%
设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：
2H2O2
| ||
68 32
x 1.6g
| 68 |
| 32 |
| x |
| 1.6g |
X=3.4g
所以所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
| 3.4g |
| 68g |
答案：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知锥形瓶内质量的减少量就是生成氧气的质量．再根据方程式进行进一步的计算即可．
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