题目内容

写出下列化学反应的文字表达式（或化学方程式）．
（1）木炭在氧气中燃烧
碳+氧气
点燃
二氧化碳
碳+氧气
点燃
二氧化碳
．
（2）硫磺在氧气中燃烧
硫+氧气
点燃
二氧化硫
硫+氧气
点燃
二氧化硫
．
（3）铁丝在氧气中燃烧
铁丝+氧气
点燃
四氧化三铁
铁丝+氧气
点燃
四氧化三铁
．
（4）加热高锰酸钾
高锰酸钾
△
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
△
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
分析：（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；
（2）硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫；
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（4）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气．
解答：解：（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，故文字表达式为：碳+氧气
点燃
二氧化碳；
（2）硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，故文字表达式为：硫+氧气
点燃
二氧化硫；
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故文字表达式为：铁丝+氧气
点燃
四氧化三铁；
（4）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：高锰酸钾
△
锰酸钾+二氧化锰+氧气．
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写文字表达式．
练习册系列答案
相关题目

（6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应                  ；

⑵一个有沉淀生成的反应                       。

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是             (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                          。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

           (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是           （精确到0.1%）

 

（6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应                  ；

⑵一个有沉淀生成的反应                       。

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是             (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                          。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

           (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是           （精确到0.1%）

 

（6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应                  ；

⑵一个有沉淀生成的反应                       。

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

            (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是            （精确到0.1%）

 

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通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应                  ；

⑵一个有沉淀生成的反应                       。

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

            (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是            （精确到0.1%）

 

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