Question

（2012?十堰）某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验：

【观察与讨论】实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀．
    他们通过分析，确定A滤液中的溶质是（些化学式）

NaOH、Na₂CO₃

，B废液中的溶质是（写化学式）

HCl、CaCl₂

．
    接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？
【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想：
猜想①：NaCl  CaCl₂  HCl
猜想②：NaCl  CaCl₂ 
猜想③：NaCl  Na₂CO₃
…
经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是

最终能生成碳酸钙，而碳酸钙与盐酸不能共存

．
【活动与探究】他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验：

操作步骤	现象	结论
取少量废液于试管中，向其中 滴加Na2CO3溶液	无明显现象	猜想②错误，猜想③成立

【反思与评价】请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确，并说出理由．

Answer 1

分析：【观察与讨论】依据AB两试管中能发生的反应，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则白色沉淀为碳酸钙，气泡为二氧化碳，据此分析解答即可；
【猜想与假设】从最终生成物与猜想的物质不能共存分析解答即可；
【反思与评价】从加入碳酸钠只能证明溶液中不会存在氯化钙分析解答即可；

解答：解：【观察与讨论】在A试管中碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，在B试管中盐酸与氢氧化钙反应能生成氯化钙和水，而将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀，则可知白色沉淀为碳酸钙，气泡为二氧化碳，因此溶液中存在碳酸钠和盐酸，所以可知A滤液中的溶质是NaOH、Na₂CO₃，B废液中的溶质是HCl、CaCl₂．
【猜想与假设】因为最终生成物存在碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应，所以两者不能共存，因此猜想①不成立；
【反思与评价】因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀，碳酸钠不能与氯化钠反应，因此该实验时无现象只能证明溶液中不会存在氯化钙，但不能证明有无氯化钠，所以小华同学由实验现象得出的结论不正确；
故答案为：【观察与讨论】NaOH、Na₂CO₃；HCl、CaCl₂．
【猜想与假设】最终能生成碳酸钙，而碳酸钙与盐酸不能共存；
【反思与评价】不正确；因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀，碳酸钠不能与氯化钠反应，因此该实验时无现象只能证明溶液中不会存在氯化钙，但不能证明有无氯化钠，所以小华同学由实验现象得出的结论不正确；

点评：熟练掌握盐酸、碳酸钠和氯化钙的化学性质，知道在酸性的环境下碳酸钙难以以沉淀的形式析出是解题的关键．