Question

【题目】甲乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

①上述实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式_____。

②实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现；

甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则下列说法错误的是_____。

A 沉淀是碳酸钙

B 清液中一定含有氢氧化钠

C 清液中一定没有氯化氢

乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。

Answer 1

【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O B NaCl CaCl2

【解析】

①A试管产生的现象是：无色溶液变红，B试管无明显现象，C试管产生的现象是：出现白色沉淀，D试管产生的现象是：出现白色沉淀，因此，无明显现象的是B试管，B试管是Ca(OH)2溶液滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应生成氯化钙和水，故填写：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

②由反应物可知，C试管和D试管产生的白色沉淀是碳酸钙，四支试管混合后，烧杯底部有白色沉淀，因为白色沉淀与氯化氢反应，因此，清液中一定没有氯化氢，由于清液中有酚酞，上层清液为红色，说明清液显碱性，但不能说明清液中一定含有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也显碱性，故说法错误的是B，故填写：B；

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，说明不含碱性物质，B试管中加入了稀盐酸，稀盐酸的溶质是氯化氢，含有氯离子，因此，混合物的溶液中有氯离子，C试管中加入了碳酸钠，碳酸根离子会与钙离子产生沉淀，故混合溶液中同时含有钠离子，则上层清液中一定含有的溶质是氯化钠，B试管中的产物是氯化钙，当C试管中碳酸钠不过量时，混合溶液中就含有氯化钙，当C试管中碳酸钠过量时，混合溶液中就可能不含有氯化钙，因此，上层清液中可能含有的溶质是氯化钙，故填写：NaCl；CaCl2。