题目内容
复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况。回答下列问题：
书写方程式：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：____________________________________________；
②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：__________________________________________；
上述反应的微观图解如右图所示：
反应①的实质是H＋和OH－结合生成水，Cl－和Na＋没有发生变化；反应②的实质是H＋和CO32－结合生成水和二氧化碳，Cl－和Na＋没有发生变化，则反应③的实质是_________和__________生成AgCl。所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或____________的过程；
构建短线相连的下列离子对，在方框内填写相应的离子符号，要求构成的离子对能符合复分解反应的实质。
(1) ①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （1分）
②Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + CO2↑+ H2O （1分）
(2) Ag＋和Cl－（全对1分） 沉淀（1分）
(3) Ba2＋ （1分）
【解析】
试题分析：（1）①氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，二者能发生中和反应，生成氯化钠和水，故反应的化学方程式为NaOH + HCl =" NaCl" + H2O；
②碳酸钠溶液能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + CO2↑+ H2O。
（2）根据题意，反应①的实质是H＋和OH－结合生成水；反应②的实质是H＋和CO32－结合生成水和二氧化碳；再结合复分解反应发生的条件，即反应物相互交换成分后，要至少能生成水、气体或沉淀中的一种，可知复分解反应的实质就是构成反应物的离子相互结合生成水、气体或沉淀中的一种，故反应③的实质是Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀。
（3）根据上面的分析可知，短线相连的阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水，而能同时与CO32－和SO42－结合的只能是Ba2＋，因为Ba2＋均能与这二者产生沉淀。
考点：复分解反应及其发生的条件，复分解反应的实质，书写化学方程式
点评：复分解反应的实质就是溶液中离子间的反应，溶液中离子间能形成沉淀或气体或水（至少之一），复分解反应就能发生。
复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况。回答下列问题：
(1) 书写方程式：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：____________________________________________；
②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：__________________________________________；
(2) 上述反应的微观图解如右图所示：
 |
反应①的实质是H＋和OH－结合生成水，Cl－和Na＋没有发生变化；反应②的实质是H＋和CO32－结合生成水和二氧化碳，Cl－和Na＋没有发生变化，则反应③的实质是
__________和__________生成AgCl。所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或____________的过程；
(3) 构建短线相连的下列离子对，在方框内填写相应的离子符号，要求构成的离子对能符合复分解反应的实质。
 |