题目内容

如图A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．图B中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是________或________．(填“浓硫酸”“氢氧化钠固体”“硝酸铵”或“氯化钠”)

答案：浓硫酸,氢氧化钠固体

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如图是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置．其中分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

根据上图回答下列问题：
（1）用化学式表示反应原理

H₂O₂

H₂O₂

；欲收集一瓶纯净的氧气，应选择装置

（填字母）；用装置C收集的气体必须具备的性质是

气体的密度比空气的密度小

气体的密度比空气的密度小

．
（2）装置A中反应很剧烈，会带来一些不易操作、不安全的因素，据此提出实验安全注意事项是

（填编号）．
①控制液体的滴加速度
②加热反应物
③改用质量分数较小的过氧化氢溶液
④用容积较小的锥形瓶
（3）以前实验室常用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气，反应原理是：高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气．现改用过氧化氢溶液制取氧气，两者比较，后者的优点是

不需要加热，节省能源，操作简便

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通过学习，同学们已经知道，碱是一类物质的总称．
（1）氢氧化钠和氢氧化钾（化学式KOH）的性质很相似．如：a、纯净的氢氧化钾是白色固体；b、它极易溶解于水；c、氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；d、氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；e、氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
①从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填符号）

．
②写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式．

2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O

2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O

2KOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+K₂SO₄

2KOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+K₂SO₄

．
③根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是

．
（2）小刚走进化学实验室，发现了一瓶敞口放置的固体氢氧化钠，他猜测药品已部分变质为碳酸钠了．
①请你和小刚一起分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质做试剂，检验氢氧化钠已变质

．
②选上述任一试剂检验，简述实验步骤、现象及结论．
（3）碱和酸会发生中和反应．
①请举一例中和反应在日常生活中的具体应用

用胃舒平治疗胃酸过多

用胃舒平治疗胃酸过多

．
②某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取水样于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：水样中硫酸的质量为多少？

如图A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．下图B中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是________或________．

如图是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置．其中分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

根据上图回答下列问题：
（1）用化学式表示反应原理；欲收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）；用装置C收集的气体必须具备的性质是．
（2）装置A中反应很剧烈，会带来一些不易操作、不安全的因素，据此提出实验安全注意事项是（填编号）．
①控制液体的滴加速度
②加热反应物
③改用质量分数较小的过氧化氢溶液
④用容积较小的锥形瓶
（3）以前实验室常用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气，反应原理是：高锰酸钾 $数学公式$ 锰酸钾+二氧化锰+氧气．现改用过氧化氢溶液制取氧气，两者比较，后者的优点是__．