Question

【题目】皮革作为重要的工业产品由生皮鞣制成，在这一过程中需要添加重铬酸钾。重铬酸钾在加热时分解，反应的方程式为:4K2Cr2O74K2Cr2O4+2X+3O2↑．

（1）写出X的化学式__________，K2Cr2O7的相对分子质量为__________；

（2）这一反应能否用于实验室制取氧气？__________（填能或不能），原因是__________________；

（3）如下图为铬元素在元素周期表中的信息：

铬原子的核外电子数是_______，原子核的中子数为______。

Answer 1

【答案】O3 294 不能 有臭氧生成使氧气不纯 24 28

【解析】

（1）依据质量守恒定律可知：重铬酸钾在加热时分解，反应的方程式为:4K2Cr2O74K2Cr2O4+2O3↑+3O2↑,则X的化学式：O3；K2Cr2O7的相对分子质量为：39×2+52×2+16×7=294；

（2）重铬酸钾在加热时分解同时产生氧气和臭氧两种气体，会导致收集氧气不纯，不能用于实验室制氧气；

（3）由元素周期表图例可知：铬原子的核外电子数=原子序数=质子数=核电荷数=24，中子数-相对原子质量-质子数=52-24=28。