题目内容
【题目】化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下:
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式 ;操作2的名称是 。
②若反应器中纯碱全部反应,但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质,原因是 ,检验该杂质选用的试剂是 ,检验时观察到 ,说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质,该反应的化学方程式为 。
③滤液C可加入反应容器循环再利用,目的是 。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol,则为了确保纯碱全部转化为烧碱,投入生石灰的物质的量取值范围是 。
【答案】(12)CaCO3高温 CaO + CO2↑
(13)蒸发
(14)滤液B中含有 Ca(OH)2
(15)Na2CO3
(16)有白色沉淀
(17)Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(18)降低成本 防止污染环境
(19)CaO的物质的量 ≥ n mol
【解析】试题分析:(12)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳;
(13)氧化钙与水反应,生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,滤液B为氢氧化钠溶液,得到氢氧化钠晶体可以采用蒸发结晶方法。
(14)纯碱全部反应,氢氧化钙有剩余,则滤液B中含有氢氧化钙;
(15)可用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体。
(16)若选用碳酸钠,则碳酸钠与氢氧化钙反应,
(17)碳酸钠与氢氧化钙反应,产生白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠;
(18)滤液C可加入反应容器循环再利用,目的是降低成本,防止污染环境;
(19)根据化学方程式:Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH和CaO+H2O ==Ca(OH)2可知,为了确保纯碱全部转化为烧碱,投入生石灰的物质的量≥ n mol。
【题目】某化学兴趣小组利用如图所示装置探究燃烧条件。
【查阅资料】红磷的着火点为260℃,烟煤的着火点为550℃
【提出猜想】
猜想1:______________________________________________;猜想2:物质需要与氧气接触
猜想3:_____________________________________________;
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①连接装置,打开弹簧夹,___________; | ___________________________ | 装置气密性良好 |
②装药品 | ||
③点燃酒精灯,对准石灰石部位加热 | 右侧红磷燃烧,石灰石不燃烧 | 猜想1成立 |
④待右边红磷(足量)熄灭后,______________; | ___________________________ | 猜想2成立 |
⑤_________________________________ | 左侧红磷燃烧,烟煤不燃烧 | 猜想3成立 |
【反思交流】
(1)实验过程中右侧注射器的作用是_____________________________________________;
(2)有同学认为本实验中石灰石是多余的,理由是________________________________________。