题目内容

【题目】化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下:

请回答下列问题。

写出煅烧石灰石的化学方程式 ;操作2的名称是

若反应器中纯碱全部反应,但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质,原因是 ,检验该杂质选用的试剂是 ,检验时观察到 ,说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质,该反应的化学方程式为

滤液C可加入反应容器循环再利用,目的是

若投入反应容器中的纯碱为nmol,则为了确保纯碱全部转化为烧碱,投入生石灰的物质的量取值范围是

【答案】12CaCO3高温 CaO + CO2

13)蒸发

14)滤液B中含有 CaOH2

15Na2CO3

16)有白色沉淀

17Na2CO3+ CaOH2===CaCO3↓+2NaOH

18)降低成本 防止污染环境

19CaO的物质的量 ≥ n mol

【解析】试题分析:(12)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳;

13)氧化钙与水反应,生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,滤液B为氢氧化钠溶液,得到氢氧化钠晶体可以采用蒸发结晶方法。

14)纯碱全部反应,氢氧化钙有剩余,则滤液B中含有氢氧化钙;

15)可用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体。

16)若选用碳酸钠,则碳酸钠与氢氧化钙反应,

17)碳酸钠与氢氧化钙反应,产生白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠;

18)滤液C可加入反应容器循环再利用,目的是降低成本,防止污染环境;

19)根据化学方程式:Na2CO3+ CaOH2===CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O ==CaOH2可知,为了确保纯碱全部转化为烧碱,投入生石灰的物质的量≥ n mol

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网