题目内容
含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净．加热硬水时间长了在锅炉内结垢容易产生爆炸．下列有关说法正确的是（ ）
| A、加热硬水形成水垢是化学变化 | B、加热硬水时只发生物理变化 | C、肥皂溶于硬水只发生物理变化，不发生化学变化 | D、硬水可以增加人体所需钙元素，长期饮用有益健康 |
分析：A、根据加热硬水时发生的化学反应分析即可，硬水中含有较多的Ca2+与Mg2+，加热硬水时发生下列反应：
Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Mg（HCO3）2
MgCO3↓+H2O+CO2↑
MgCO3+H2O
Mg（OH）2↓+CO2↑
即此时形成水垢，水垢主要含CaCO3、Mg（OH）2
B、根据A的分析即可作答．
C、根据肥皂与硬水的反应原理分析即可，肥皂可以与硬水中的Ca2+、Mg2+反应生成白色沉淀，此时发生了化学变化．
D、硬水是含有较多Ca2+、Mg2+的水，可见硬水可以补钙，虽然硬水可以补钙，但不能长期饮用，因为人体对Ca2+、Mg2的微量元素的需求是有量的要求的，并不是越多越好．
Ca（HCO3）2
| ||
Mg（HCO3）2
| ||
MgCO3+H2O
| ||
即此时形成水垢，水垢主要含CaCO3、Mg（OH）2
B、根据A的分析即可作答．
C、根据肥皂与硬水的反应原理分析即可，肥皂可以与硬水中的Ca2+、Mg2+反应生成白色沉淀，此时发生了化学变化．
D、硬水是含有较多Ca2+、Mg2+的水，可见硬水可以补钙，虽然硬水可以补钙，但不能长期饮用，因为人体对Ca2+、Mg2的微量元素的需求是有量的要求的，并不是越多越好．
解答：解：A、硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+，当硬水被加热后，Ca、Mg元素就以CaCO3、Mg（OH）2的形式沉淀下来，即此时形成水垢，所以加热硬水形成水垢是化学变化，故正确．
B、加热硬水时不但有水的蒸发，还发生下列反应：
Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Mg（HCO3）2
MgCO3↓+H2O+CO2↑
MgCO3+H2O
Mg（OH）2↓+CO2↑
所以加热硬水的过程中不但有物理变化，还有化学变化，故错误．
C、肥皂溶于硬水后会与硬水中的Ca2+、Mg2+反应，生成白色沉淀，表现出来就是有浮渣生成，即此时发生了化学反应，故错误．
D、硬水不能长期饮用，若长期饮用会引起疾病，故错误．
故选A
B、加热硬水时不但有水的蒸发，还发生下列反应：
Ca（HCO3）2
| ||
Mg（HCO3）2
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MgCO3+H2O
| ||
所以加热硬水的过程中不但有物理变化，还有化学变化，故错误．
C、肥皂溶于硬水后会与硬水中的Ca2+、Mg2+反应，生成白色沉淀，表现出来就是有浮渣生成，即此时发生了化学反应，故错误．
D、硬水不能长期饮用，若长期饮用会引起疾病，故错误．
故选A
点评：在这里提醒大家一点，其实硬水分为暂时硬水和永久硬水，两者共同点是都含有较多的Ca2+、Mg2+，两者的不同之处是：永久硬水中的阴离子是HCO3-，而暂时硬水中的阴离子是Cl-和SO42-．
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