题目内容
右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
（1）10℃时，甲的溶解度______乙的溶解（填大于、等于或小于）；
要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的较好方法是______；
（2）20℃时20g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液的质量是______g．
（3）20℃时，对甲的饱和溶液进行如下操作，最终溶液中溶质的质量分数一定发生变化的是（填序号）______．
①升温到40℃②加入少量甲物质③加少量水
④蒸发部分溶剂，恢复到20℃⑤加入40℃甲的饱和溶液，再冷却到20℃
（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中______（选填“甲”或“乙”）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
故答案为：小于；
由于乙物质的溶解度受温度影响很小，因此在把乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液时，不宜采取降温的方法，可使用增加溶质或蒸发溶剂的方法把不饱和的乙溶液变成饱和溶液；
故答案为：加溶质或蒸发溶剂（选一个就行，填降温不给分）；
（2）20℃时甲物质的溶解度为30g，因此此温度下50g水只能溶解15g甲物质，形成此温度下的65g饱和溶液；
故答案为：65；
（3）①甲物质的溶解度随温度升高而增大，对20℃时的甲的饱和溶液升温至40℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变；②向饱和的甲物质的溶液中加入甲物质，物质不能再溶解，因此溶液的组成不变，溶质的质量分数也不变；③向饱和溶液中加入水，溶液的溶质质量分数变小；④对饱和溶液蒸发溶剂，温度不变则溶液的饷状态不变，溶液的溶质质量分数不变；⑤40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体后溶液变成20℃的饱和溶液，因此该操作可理解成向20℃甲的饱和溶液中再加入20℃的饱和溶液，根据溶液的均一性，混合后溶液的质量分数不变；
故答案为：③；
（4）冬天捞碱，即气温降低盐碱湖中纯碱大量析出，说明纯碱溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大，此特点与曲线中的甲相似；
故答案为：甲．
分析：（1）对比两物质的溶解度曲线，比较10℃时两物质溶解度的大小；分析乙物质溶解度特点，判断使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法；
（2）根据20℃时甲物质的溶解度，分析溶液的形成；
（3）分析所提供的五种操作对20℃时甲物质饱和溶液组成的影响；
（4）根据获得晶体的方法，分析物质的溶解特点．
点评：溶解度曲线应用的考查，正确掌握溶解度曲线的意义是解决问题的基础．
16、右图所示的硫和铁丝是氧气燃烧的两个实验，观察并回答以下问题：
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳
具有 的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需
满足 、 
。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
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【实验步骤】①检查整套装置的气密性； ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放
置一根带火星的木条，观察现象。
注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】
①带火星的木条复燃； ②无水硫酸铜没有变蓝色； ③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是 ；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是 ，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数。