题目内容
【题目】已知A～I均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：
(1)D的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____。
【答案】（1）Fe （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）光能转化为化学能
【解析】试题分析：由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，故（1）D的化学式为Fe．
（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． （3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能转化为化学能．
【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】 猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案（反应后略） |
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实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | _________，天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确，反应的化学方程 式：_______________. | 猜想2正确 |
【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______________中进行。
【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）___，从另外两种装置中任选一种指出其不足：________。
【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步
分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_________种元素组成。
