题目内容

铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数 1 2 3 4
 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
 固体减少质量/g 2.0 2.0 2.0 1.2
(1)合金中铜、镁的质量比
16:9
16:9

(2)反应结束后生成氢气的质量(写出计算过程).
分析:(1)根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答;
(2)根据金属镁的质量求出生成氢气的质量进行解答.
解答:解:(1)铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气,所以固体减少的质量就是参加反应的镁的质量,故镁的质量=2.0g+2.0g+2.0g+1.2g=7.2g;剩余固体的质量为铜的质量,所以铜的质量为20g-7.2g=12.8g,合金中铜、镁的质量比=12.8g:7.2g=16:9;故填:16:9;
(2)分析表中数据可知,与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为2g,所以第4次70硫酸消耗1.2g镁,说明硫酸剩余,那么金属镁全部反应.
设与7.2g金属镁反应放出氢气的质量为x.
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24             2
7.2g            x
24
7.2g
=
24
x

x=0.6g
答:反应结束后生成氢气的质量为0.6g.
点评:本题难度一般,但综合性强,以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等,完成此题可以依据已有的知识进行.
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