题目内容

根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的        （选填“饱和”或“不  饱和”）溶液。

（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将        （选填“变大”或“变小”或“不变”）。

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有        g氯化钠晶体折出。

（1）不饱和    （2）不变   （3）3.6  

练习册系列答案
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33、（本题有a、b两小题，任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题记分）
a  如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）40℃时，三种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度由大到小的顺序是
b＞a=c
；溶质质量分数由大到小的顺序是
b＞a＞c
；
（2）20℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是
b
物质．
（3）a物质中混有少量的b，可采用
降温结晶
方法提纯a．
b  根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（1）若往100g 20℃时氯化钠的饱和溶液中加入10g氯化钠固体，
充分搅拌后将得到
100g
g氯化钠溶液．
（2）将B点所示的溶液136g降温到0℃（忽略水的蒸发），只析出
0.3g
g氯化钠固体，所以从氯化钠溶液中分离出氯化钠
固体不适合用
降温结晶
（填某种结晶方法）的方法分离．
（3）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，在不改变溶质质量和溶剂质量的前提下，通过
降温
可使之变成饱和溶液．
24、根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的
不饱和
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将
不变
（选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有
3.6
g氯化钠晶体折出．
14、根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的
不饱和
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将
不变
（选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若在20℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到
136
g氯化钠溶液．
26、a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：
出现浑浊
，此时的溶液中溶质质量分数将
变小
（选填“变大”或“变小”或“不变”）

（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将
减少
（选填“增加”或“减少”或“不变”）
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的
不饱和
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将
不变
（选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有
3.6
g氯化钠晶体折出．
（2012?泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．
（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途
做调味品
做调味品
．
（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．
 温度（℃） 0  10  20  30   40
 溶解度（g）  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9
硝酸钾在不同温度下的溶解度 
    硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是
在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
．
（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化
不大
不大
（选填“很大”或“不大”），因此采用
蒸发结晶
蒸发结晶
的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为
37
37
g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体
37
37
g．

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