Question

如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答：
①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸______g，体积为______mL．
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的物质的量______．

Answer 1

①配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸的溶质的质量：200×3.65%=7.3g，由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%，根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，则：
这种浓盐酸溶液的质量=

溶质的质量

溶质的质量分数

=

7.3g

36.5%

=20g，
根据m=ρV，V_浓盐酸=

20g

1.18g/cm3

=16.95cm³=16.95mL；
②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g，设最多可得氢气的量为X，根据题意得：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
731
7.3g X

73

7.3g

=

1

X

，X=0.1mol
故答案为：①20，16.95．
②0.1 mol．