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“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是
A.铁
B.金
C.银
D.铜
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A
试题分析:根据金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金),越靠前的金属化学性质就越活泼,活动性就越强,故选A。
点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答本题的关键。
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将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.对于该图象的理解,下列说法正确的是( )
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤若该实验在天平左右两盘完成,反应结束后天平仍然保持平衡
A.①③⑤
B.①②⑤
C.③④⑤
D.①②④
出土的古文物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是
A.铁、铜、金
B.铁、金、铜
C.金、铜、铁
D.铜、金、铁
镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:
① Ni + 2HCl ="==" NiCl
2
+ H
2
↑
② Ni(OH)
2
+ 2HCl ="==" NiCl
2
+ 2H
2
O
③ NiO
2
+ 4HCl ="==" NiCl
2
+ Cl
2
↑ + 2H
2
O
对上述反应的分析判断正确的是
A.反应③是复分解反应
B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应
C.反应②既是中和反应,又是置换反应
D.Ni(OH)
2
、NiO
2
和NiCl
2
中Ni的化合价都相同
(7分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是
;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是
浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu
2
(OH)
2
CO
3
]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有:
①铜锈溶解:Cu
2
(OH)
2
CO
3
+ 4HCl= 2CuCl
2
+ 3X + CO
2
↑,则X的化学式为
;
②铁锈溶解:化学方程式为
;
③有金属单质生成:化学方程式为
。
(3)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量,实验操作如图所示,实验结果记录如下表:
反应时间
t
0
t
1
t
2
t
3
烧杯和药品质量/g
55.7
55.6
55.5
55.5
①经计算,这种钢样品中铁的含量是
% (精确到0.1%)。
②有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是
。
往AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉
B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe
2+
D.滤液中一定有Ag
+
、Cu
2+
为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,适宜的试剂组是 ( )
A.镁、铁、铜、稀盐酸
B.铁、铜、硫酸镁溶液
C.铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液
D.铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
等质量的镁、铝、铁三种金属与足量的稀盐酸充分反应,生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是
某同学在探究金属活动性时将一条铝片伸入盛硫酸铜溶液的试管中,开始时无明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象,经查资料知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了
个反应,其中产生红色固体的化学反应方程式是
关 闭
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