Question

【题目】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记了加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式_____。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

（提出问题）烧杯内溶液中的溶质是什么？

（进行猜想）

猜想一：可能只是NaCl和NaOH。

猜想二：可能只是NaCl。

猜想三：_____。

（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。

（进行实验）

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为_____，结论：猜想一不正确。

实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若猜想三正确，发生反应的化学方程式为_____。

（反思与拓展）

（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）。

a．pH试纸 b．铜 c．酚酞溶液

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（写一条）。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 可能只是NaCl和HCl 溶液不变色 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ a 腐蚀铁质下水道、或污染水源等

【解析】

（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）[进行猜想]

猜想一：氢氧化钠过量时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。

猜想二：恰好完全反应时，溶液中的溶质NaCl。

猜想三：盐酸过量时，溶液中的溶质NaCl和HCl。

故填：可能只是NaCl和HCl。

[进行实验]

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为溶液变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，结论：猜想一不正确。

故填：溶液不变色。

实验二：若猜想三正确，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

[反思与拓展]

（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，可以用pH试纸测定溶液pH，如果pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸。

故填：a。

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道、污染水源等。

故填：腐蚀铁质下水道、或污染水源等。