题目内容
珍珠的某些成分具有药用价值，提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去（假设其他成分不与盐酸反应且不含钙元素）．经分析珍珠中碳酸钙的质量分数为94%．欲除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为多少？
解：珍珠中碳酸钙的质量=1000×94%═940克，设需要氯化氢的质量是X．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
940克 X
═
得：X=686.2克
∴36.5%的浓盐酸的质量=686.2克÷36.5%═1880克．
答：除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为1880克．
分析：写出化学方程式并代入数据进行计算即可．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
940克 X
═得：X=686.2克
∴36.5%的浓盐酸的质量=686.2克÷36.5%═1880克．
答：除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为1880克．
分析：写出化学方程式并代入数据进行计算即可．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．
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