题目内容
下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为不可行的是（ ）
| A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始没有蓝色沉淀，一段时间后出现蓝色沉淀，由此就可证明氢氧化钠和盐酸一定发生了反应 |
| B．向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠间发生了化学反应 |
| C．将形状相同的Fe、Cu、Zn三种金属同时放入到稀盐酸中，可以探究出这三种金属的活动性强弱 |
| D．若要把NaCl溶液中混有的MgCl2、BaCl2、CuCl2等杂质同时除去可加入碳酸钠溶液 |
A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应现象，可证明氢氧化钠和盐酸一定发生了反应；所以题中方案可行；
B、向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能证明盐酸和氢氧化钠间发生了化学反应，因为硝酸银是与溶液中的氯离子发生的反应，酸碱中和中氯离子没有参加反应，此方案不可行；
C、根据金属与酸反应的规律，将形状相同的Fe、Cu、Zn三种金属同时放入到稀盐酸中，可以探究出这三种金属的活动性强弱，所以方案可行；
D、加入碳酸钠溶液能把NaCl溶液中混有的MgCl2、BaCl2、CuCl2等杂质同时除去，因为生成的碳酸镁、碳酸钡和碳酸铜都不溶于水，此方案可行．
故选B
B、向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能证明盐酸和氢氧化钠间发生了化学反应，因为硝酸银是与溶液中的氯离子发生的反应，酸碱中和中氯离子没有参加反应，此方案不可行；
C、根据金属与酸反应的规律，将形状相同的Fe、Cu、Zn三种金属同时放入到稀盐酸中，可以探究出这三种金属的活动性强弱，所以方案可行；
D、加入碳酸钠溶液能把NaCl溶液中混有的MgCl2、BaCl2、CuCl2等杂质同时除去，因为生成的碳酸镁、碳酸钡和碳酸铜都不溶于水，此方案可行．
故选B
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