题目内容
小红用如图所示的A装置测定空气中氧气的含量．硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气．
回答下列问题：
（1）小红实验过程中出现的现象是：细铜丝由
（2）小红在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是
（3）最后小红发现自己测出的氧气的体积分数偏小，请你帮他分析一下原因（答一条即可）：
（4）小明用B装置测定空气中氧气的含量．反应原理是：红磷+氧气
| 点燃 |
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
（5）集气瓶中剩余的气体主要是哪种气体？该实验说明这种气体具有哪些性质？
分析：只有熟悉用铜丝和红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．
解答：解：（1）小红实验过程中出现的现象是：细铜丝由红色变为黑色；冷却后，密闭容器内气体的体积约为24mL．该反应中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜．
该反应的文字表达式（或化学式）为：铜+氧气
氧化铜（或Cu+O2
CuO）．
（2）小红在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是使空气中的氧气与铜充分反应．
（3）最后小红发现自己测出的氧气的体积分数偏小，可能的原因是：反应时间短，或没有把氧气完全反应，或反应结束后装置中进入了空气等．
（4）红磷熄灭后，装置的温度比较高，剩余气体膨胀，立刻打开弹簧夹后，进入集气瓶中的水会减少，从而会影响实验结果．因此选C．
（5）集气瓶中剩余的气体主要是氮气，氮气能剩余，说明氮气具有不燃烧、不助燃、化学性质比较稳定、不溶于水等性质．
故答案为：
（1）红；黑；24；铜+氧气
氧化铜（或Cu+O2
CuO）．
（2）使空气中的氧气与铜充分反应．
（3）反应时间短，没有把氧气完全反应等．
（4）C．
（5）氮气；不燃烧、不助燃，化学性质比较稳定，不溶于水等．
该反应的文字表达式（或化学式）为：铜+氧气
| 加热 |
| △ |
（2）小红在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是使空气中的氧气与铜充分反应．
（3）最后小红发现自己测出的氧气的体积分数偏小，可能的原因是：反应时间短，或没有把氧气完全反应，或反应结束后装置中进入了空气等．
（4）红磷熄灭后，装置的温度比较高，剩余气体膨胀，立刻打开弹簧夹后，进入集气瓶中的水会减少，从而会影响实验结果．因此选C．
（5）集气瓶中剩余的气体主要是氮气，氮气能剩余，说明氮气具有不燃烧、不助燃、化学性质比较稳定、不溶于水等性质．
故答案为：
（1）红；黑；24；铜+氧气
| 加热 |
| △ |
（2）使空气中的氧气与铜充分反应．
（3）反应时间短，没有把氧气完全反应等．
（4）C．
（5）氮气；不燃烧、不助燃，化学性质比较稳定，不溶于水等．
点评：本题主要考查用铜丝和红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．
练习册系列答案
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他的理由是
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性．发现装置的气密性良好．
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是________．
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式：________．
（3）组内成员小葛为了证明实验完成后的集气瓶内是否还有氧气剩余，他没有利用其它的仪器和药品，仍是利用了上述实验涉及的仪器和药品，设计了一个实验，最后得出了瓶内一定没有氧气剩余的结论．你知道他是如何实验的吗？写出简要的实验步骤和实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 |
（5）组内成员小杭性格好动，无意间他发现向⑤步骤集气瓶内的水中滴加几滴紫色石蕊试液，水会变红．这一现象使组内成员积极地展开了讨论，成员小葛是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性而导致的，但小明马上作出反对，原因是空气中二氧化碳的含量极少，而实验过程中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能会使溶液显酸性．你认为谁的观点正确？________．若你认为小明的观点正确，那么请你对“变红”现象提出大胆地猜想：________．（若你认为小葛的观点正确，此空不填）
（6）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是________
A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）
小王同学对化学充满了兴趣，喜欢做各种实验．有一次他和其它同学对镁进行了一些研究：
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有______产生．该实验表明化学反应的发生和速率与______有关，许多物质的______随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）2；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）2都是______色固体．对于假设3，他们设计了如下方案
【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难，索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末，放入干燥的硬质试管中加热，一段时间后，镁粉突然出现红热燃烧起来，反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上，这黑色物质A中混有什么？他们查资料筛选出几条有价值的信息：
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
试分析A物质为______，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：
【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物，应将气体通过下列三种试剂（假设每步均完全）即：
气体→______→______→______；
（现象依次为）______、______、______
【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是______．E处干燥管内盛放的药品是______，其作用是______．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞______，关闭______，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞______，打开______，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为______．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是______，写出该物质分解的方程式：______ xMgO+H2O+yCO2↑
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有______产生．该实验表明化学反应的发生和速率与______有关，许多物质的______随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）2；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）2都是______色固体．对于假设3，他们设计了如下方案
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 证明有CO32- | ||
| 取样于试管，加热 | 证明有氢元素 |
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
试分析A物质为______，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后试管内样品，先滴加过量的______ | 固体部分溶解 | |
| 再______ （填一具体的实验操作） | 黑色固体全部溶解 |
气体→______→______→______；
（现象依次为）______、______、______
【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是______．E处干燥管内盛放的药品是______，其作用是______．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞______，关闭______，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞______，打开______，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为______．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是______，写出该物质分解的方程式：______ xMgO+H2O+yCO2↑