题目内容
【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求：
（1）完全反应后生成氢气的质量为g。
（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数 ．
【答案】
（1）0.2
（2）23%
【解析】（1）根据图像可知生成氢气的质量为0.2g 。（2）反应生成氢气和硫酸锌，根据氢气的质量可以求出硫酸锌的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为：锌的质量加稀硫酸溶液的质量减去氢气的质量。
解：设反应生成硫酸锌的质量为X,参加反应的锌的质量为y
Zn+H2SO4= | ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 161 | 2 |
y | x | 0.2g |
= 
解得y=6.5g 
= 
解得x=16.1g
反应后所得溶液的质量为：6.5g +63.7g-0.2g=70g
反应所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%=23%
答：（1）完全反应生成氢气0.2g
（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数为23%
根据题意可以得到氢气质量，利用氢气的质量结合锌和稀硫酸反应的方程式可解答
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