Question

右图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度

B．t₁℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是20%

C．t₂℃时，将KNO₃溶液降温至t₁℃，其溶质的质量分数一定减小

D．KNO₃溶液中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO₃

Answer 1

分析：A、要比较物质的溶解度大小，须确定温度；
B、依据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%及该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；
C、依据硝酸钾的溶解度随温度变化情况及溶液状态分析解答；
D、依据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析物质分离的方法．

解答：解：A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，如温度大于t₂℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故错误；
B、t₁℃时硝酸钾的溶解度是20g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是

20g

120g

×100%≈16.7%，故错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，故降低温度其饱和溶液溶质的质量分数一定减小，但不知降温前溶液是否饱和，故无法判断溶质的质量分数变化，也可能不变，故错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，正确；
故选D．

点评：能根据物质的溶解度曲线比较物质的溶解度大小，分析物质的溶质质量分数随温度变化情况，分离物质的方法，考查了学生对知识的掌握和应用．