题目内容

法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分.整个实验过程如图所示:
(1)写出容器内反应后与反应前相对比发生改变的现象
 

(2)在连续加热12天后玻璃钟罩内金属汞液面上升.请用理化知识解释玻璃钟罩内液面上升的原因
 
考点:空气组成的测定
专题:空气与水
分析:(1)根据汞在空气中加热生成氧化汞,进行分析解答.
(2)汞在空气中加热生成氧化汞,消耗了空气中的氧气,
解答:解:(1)汞在空气中加热生成氧化汞,氧化汞是一种红色粉末,容器内反应后与反应前相对比发生改变的现象是生成了一种红色粉末.
(2)汞在空气中加热生成氧化汞,消耗了空气中的氧气,使容器内的压强减小,容器内的压强小于外界大气压,在大气压的作用下,玻璃钟罩内金属汞液面上升.
故答案为:(1)生成了一种红色粉末;(2)汞在空气中加热消耗了空气中的氧气,使容器内的压强减小.
点评:本题难度不大,掌握拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分的实验原理是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属.
(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富,其主要成分的化学式是
 

(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4.在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子,其中
1
3
是Fe2+
2
3
是Fe3+.请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式
 

(3)工业上主要采用高炉炼铁,常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气.其中,焦碳的作用是
 
.(仅答一点)
(4)由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色,实验室用CO还原Fe3O4得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO,某同学设计了下列探究实验.
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【提出问题】CO还原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么?
【猜想】
猜想1:Fe;猜想2:Fe和Fe3O4;猜想3:Fe和FeO;猜想4:
 

【实验探究】限选试剂:CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液.
实验操作实验现象实验结论
Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤.黑色固体部分溶解.猜想2和4都不成立.
Ⅱ.
 
黑色固体全部溶解,溶液不变红色.
Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量的
 
的烧杯中.
 
 
猜想1不成立,
猜想3成立.

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