题目内容
【题目】我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下： 
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
③2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 ， NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为；
（2）要向NaCl饱和溶液中先通入（选填：“NH3”或“CO2”），其原因是；
（3）反应Ⅰ的方程式为；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是；流程中可以循环使用的物质是；
（5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能 ．
【答案】
（1）过滤；Na+
（2）NH3；使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，更多地析出沉淀
（3）NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
（4）NaHCO3、NH4Cl；CO2
（5）温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解
【解析】解：（1）操作a的名称是过滤，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为Na+ ． 故填：过滤；Na+ ． （2）要向NaCl饱和溶液中先通入NH3 ， 其原因是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，更多地析出沉淀．
故填：NH3；使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，更多地析出沉淀．（3）反应Ⅰ中，氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．
故填：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．（4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl，流程中可以循环使用的物质是CO2 ．
故填：NaHCO3、NH4Cl；CO2 ． （5）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．
故填：温度高于60℃时碳酸氢钠开始分解．
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和），以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
