题目内容
【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）写出有关标号仪器的名称a
（2）实验室制取CO2的方程式为 ， 若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从端进入（填“b”或“c”）。
（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是。
（4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。
②连接好图2装置后，首先进行的操作是。
③图2中通入的气体a是 ， 其目的是。
④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,浓硫酸,b
（3）控制反应的发生与停止
（4）H2O,检查装置的气密性,氧气,提高NO2的转化率,防止倒吸或者充分吸收有害气体 。
【解析】（1）a是长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2常用碳酸钙和稀盐酸即方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用浓硫酸干燥；CO2的密度比空气大，应从b进入；
（3）控制反应的发生与停止；
（4）依据质量守恒定律为① H2O ；②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO2的转化率；④改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体.
所以答案是：（1）长颈漏斗；
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；b；（3）可随时控制反应的发生与停止；
（4）①H2O；检查装置的气密性；氧气；提高NO2的转化率；防止倒吸或者充分吸收有害气体．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
