题目内容
【题目】现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验。
（1）操作1所用到是玻璃仪器有 。
（2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。
（3）写出生成气体b的化学方程式 ________ 。
【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)CuSO4 BaCl2 Na2SO4 (NH4)2CO3 (3)BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
【解析】
试题分析：(1) 操作1是将沉淀与溶液分离开来，故操作应是过滤，所以所用到是玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)根据实验现象：将白色固体加水溶解后，所得溶液颜色为无色，故可判断原白色固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液显蓝色；根据在白色沉淀中加入足量稀盐酸的现象：有气泡产生，说明沉淀中含有碳酸钡，同时还有沉淀没有溶解，说明沉淀中还有硫酸钡，故说明原白色固体中一定含有 BaCl2和Na2SO4；再根据在无色溶液中加入足量的NaOH溶液有气体放出，说明原白色固体中含有(NH4)2CO3故原白色固体一定含有(NH4)2CO3
(3) 生成气体b的反应是白色沉淀碳酸钡与稀盐酸反应，化学方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
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