题目内容

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
【猜想与假设】猜想1:在常温下能反应;
猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想3:在加热条件下也不能反应.
【实验与现象】实验1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
实验2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味;
实验3:检验产生的有刺激性气味的气体;
实验4:立即停止加热;
实验5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色.
【结论与解释】
(1)由以上探究可知猜想______是正确的(填序号)
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4
【反思与评价】探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______,
理由______.
【拓展与应用】
根据以上探究和已掌握的知识,同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是______,
理由是______.

解:【结论与解释】
(1)铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应对铜与浓硫酸在常温和加热条件下的反应情况,故答案:②.
(2)二氧化硫有毒造成空气污染,故答案:减少二氧化硫的产生.
【反思与评价】水的密度比浓硫酸的密度小,将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水会放热造成液滴飞溅,故答案:不能.
【拓展与应用】铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故答案:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.
甲方案废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4生成硫酸铜的同时,二氧化硫和水;乙方案氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水无污染,故答案:乙;铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体,且不安全.
故答案为:(1)2;(3)不正确,反应前后元素种类不同; 乙方案;铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体不使用浓硫酸,安全
分析:【结论与解释】
(1)根据铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应对铜与浓硫酸在常温和加热条件下的反应情况的猜想.
(2)根据二氧化硫有毒造成空气污染分析.
【反思与评价】根据水的密度比浓硫酸的密度小,将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水会放热造成液滴飞溅分析.
【拓展与应用】根据铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水.
根据甲方案废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4生成硫酸铜的同时,二氧化硫和水;乙方案氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水无污染分析.
点评:初中化学中有毒物质:气体主要有三种:CO、SO2、氮的氧化物(NO2),还有重金属及其盐溶液、亚硝酸钠,另外还有些有机物如甲醇、甲醛、黄曲霉等.注意利用题目中的信息.
练习册系列答案
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8、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
[猜想与假设]
猜想1:在常温下能反应;
猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想3:在加热条件下也不能反应.
[实验与事实]
操作1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味;
操作3:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作4:立即停止加热;
操作5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
[结论与解释]
(1)由以上探究可知猜想
猜想2
正确的.(填序号)
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4
[反思与评价]
(1)操作5中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)
不能
将水倒入剩余的残液里.
(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
不正确
,理由是
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素);

[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是
乙方案
,理由是:
乙方案用稀硫酸,比较安全;硫酸的利用率比甲高;没有污染空气的SO2生成.
26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
【猜想与假设】
猜想1:在常温下能反应;
猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想3:在加热条件下也不能反应.
【实验与事实】
操作1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味;
操作3:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作4:立即停止加热;
操作5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
【结论与解释】
(1)由以上探究可知猜想
2
正确的.(填序号)
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4
【反思与评价】
(4)操作5中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)
不能
将水倒入剩余的残液里.
(5)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
不正确
,理由
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)

【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案:a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
(6)从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是乙,理由是:
不使用浓硫酸,安全,(或节约硫酸,不污染环境)
,b的化学方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应,那么铜与浓硫酸能否反应呢?
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应.
猜想②
在常温下不能反应,但在加热条件下能反应
在常温下不能反应,但在加热条件下能反应

猜想③
在加热条件下也不能反应
在加热条件下也不能反应

[设计方案]
①将一小块铜片放入试管中,加入浓硫酸无明显现象
②加热该试管,铜片上有气泡产生,并闻到刺激性气味
③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)
④立即停止加热
⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
[结论]
(1)由以上探究可知:猜想
是正确的.
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热,可将多余的SO2
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液来吸收,反应方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4
[反思与评价]
(1)操作⑤中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)
不能
不能
将水倒入剩余的液体里,理由是
如果浓硫酸有剩余,溶于水放热,比较危险
如果浓硫酸有剩余,溶于水放热,比较危险

(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确?
不正确
不正确
,理由是
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
.请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握知识,同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜.
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜.
请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是
乙方案
乙方案

理由是(答一个即可)
不产生有害气体二氧化硫
不产生有害气体二氧化硫
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
【猜想与假设】
猜想①:在常温下能反应;
猜想②在常温下不能反应,但在加热的条件下能反应;
猜想③在加热的条件下不能反应.
【实验与事实】
操作①:将一小块铜块放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作②:加热该试管,铜片有气泡产生,并闻到刺激性气味;
操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作④;立即停止加热;
操作⑤:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色.
【结论与解释】
(1)由以上探究可知:猜想
是正确的.
(2)经检验产生的气体是SO2:立即停止加热的目的是
减少二氧化硫的产生
减少二氧化硫的产生

(3)铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO2、CuSO4和水.
【反思与评价】操作⑤中,从安全角度考虑
不能
不能
(选填“能”或“不能”)将水倒入剩余的液体里.
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4.写出反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

乙方案:在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是
(添“甲”或“乙”),理由是
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
.(答出一点即可)

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