题目内容

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列各小题：

离子

OH－

Cl－

SO42－

H+

 

溶、挥

溶

Na+

溶

溶

溶

Ca2+

微

溶

微

Ba2+

溶

溶

不

（1）查：CaSO4的溶解性______；

（2）写出表中空格处物质的化学式______；

（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式_________________。

 

（1）微溶  （2）H2O （3）Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2H2O 

解析:略

 

练习册系列答案
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11、归纳总结是学习化学的有效方法．以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应．
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是
药品具有挥发性
．
②写出一个符合情况A的药品名称
浓硫酸
．
③写出一个符合情况B的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
①氯化钙溶液与硝酸钠溶液
不能
 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是
无沉淀或气体或水生成
．
②碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
．
14、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．请利用此表完成以下任务：
（1）查：CaCl2的溶解性
溶于水
；
（2）写化学式：一种酸
HNO3
；
一种不溶于水的盐
BaSO4
；
（3）氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应
不能反应
；
（4）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
．
12、酸、碱、盐溶解性表是学习自然科学的重要工具，如表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．”请利用此表完成
下列任务：
（1）查Cu（OH）2的溶解性
不溶
（填“溶”或“不溶”）
（2）用化学方程式表示铁与表中的一种酸溶液和一种盐溶液的反应：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2007?宣武区一模）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）．试回答：
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+   溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ag+ -- 溶 不溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
（1）从上表中找出一种不溶盐
AgCl
AgCl
．
（2）某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
（3）有A、B、C、D四种物质的稀溶液，右图为常温时上述溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示无明显现象或生成微溶物．请你结合上表，将推断的可能情况填写出来．
①写出A、D的化学式：A
Na2CO3
Na2CO3
、C
Na2SO4
Na2SO4
；
②B可能是
Ba（OH）2或BaCl2或Ba（NO3）2
Ba（OH）2或BaCl2或Ba（NO3）2
．
③写出A和D反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
酸、碱、盐溶解性表是学习科学的重要工具，下表列出了部分酸、碱、盐在20℃的溶解性．请利用此表完成下列任务
OH- Cl- CO32- SO42-
H+ 溶挥 溶挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Zn2+ 不 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）查Zn（OH）2的溶解性
 
（填“溶”或“不溶”）
（2）请用表中物质写出一条中和反应的化学方程式
 
．

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