题目内容

有一种不纯的K2CO­3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是


  1. A.
    样品中可能含有NaCl
  2. B.
    稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
  3. C.
    样品中一定含有MgCO3
  4. D.
    样品中肯定不含有Na2CO3
B
假设样品全部为碳酸钾,设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2
138                44
6.9g                x
138 /6.9g =44/x   x=2.2g
等质量即13.8g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z
Na2CO3~CO2
106     44
6.9g   y
106/6.9g =44/y   y≈2.87g>2.2g
MgCO3~CO2
84     44
6.9g   z
84/6.9g ="44/" z   z≈3.62g>2.2g
由不纯的K2CO3固体一定含有氯化钠、另外含Na2CO3、MgCO3中的一种,而A、C、D不正确;
设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl~CO2
73    44
a     2.2g
73/a =44/2.2g   a=3.65g
所加稀盐酸中溶质的质量分数="3.65g/" 50g ×100%=7.3%;故B正确;
故选B.
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