Question

有一种不纯的K₂CO­₃固体,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

1. A.
   样品中可能含有NaCl
2. B.
   稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
3. C.
   样品中一定含有MgCO₃
4. D.
   样品中肯定不含有Na₂CO₃

Answer 1

B
假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                44
6.9g                x
138 /6.9g =44/x   x=2.2g
等质量即13.8g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
6.9g   y
106/6.9g =44/y   y≈2.87g＞2.2g
MgCO₃～CO₂
84     44
6.9g   z
84/6.9g ="44/" z   z≈3.62g＞2.2g
由不纯的K₂CO₃固体一定含有氯化钠、另外含Na₂CO₃、MgCO₃中的一种，而A、C、D不正确；
设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl～CO₂
73    44
a     2.2g
73/a =44/2.2g   a=3.65g
所加稀盐酸中溶质的质量分数="3.65g/" 50g ×100%=7.3%；故B正确；
故选B．