题目内容

实验室中有100g（NaOH和Na₂CO₃）溶液．向其中加入7.4gCa（OH）₂恰好完全反应，过滤后得到10%的NaOH溶液，求原来的溶液中NaOH的质量．
（提示：只有Na₂CO₃才与Ca（OH）₂反应．反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH）

解：因为，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O ①
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH ②
根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量．所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量．
设②中生成的碳酸钙的质量为x．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
74 100
4g x
$\text{[math]}$
x=10g
反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g
原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4gⅹ10%=9.74g
答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g．
分析：欲求原来的溶液中NaOH的质量，须知化学反应中碳酸钠的质量，然后根据化学方程式可得出各物质间的比，再根据比例式可求出所需物质的质量．
点评：本题主要考查学生对常见物质的性质的了解，以及各物质之间的反应的掌握情况．学生要认真分析各物质之间的反应的情况，正确书写化学方程式，才能解答．