Question

29、取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成．
一、猜想与假设：
（1）残留固体可能有氧化钙．
（ 2）还可能有碳酸钙．
二、实验设计与实施
（1）取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．
可能观察到的现象：

无色酚酞试液变成红色

结论：

有氧化钙

（2）另取残留固体滴加足量盐酸．
可能观察的现象：（1）

有气泡产生

结论：

有碳酸钙

化学方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

可能观察的现象：（2）

固体溶解

结论：

取残留固体中有氧化钙、有碳酸钙

Answer 1

分析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水后所得溶液中的溶质是氢氧化钙，显碱性，可以使无色的酚酞试液变成红色，碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳，会看到有气泡冒出．

解答：解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，
故答案为：无色酚酞试液变成红色      有氧化钙

（2）碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，会看到有气泡冒出，生成的氯化钙溶于水，氧化钙与盐酸反应的生成物也溶于水，所以会看到固体消失．
故答案为：有气泡产生     有碳酸钙     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O    固体溶解      残留固体中有氧化钙，有碳酸钙

点评：本道题主要考查了学生检验氧化钙，检验碳酸钙的方法，需要注意的是氧化钙一般不是直接检验，而是通过检验加水后氢氧化钙的存在来推断原固体中氧化钙的存在．