Question

如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
（1）A点表示    ；
（2）60°C时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数从小到大的顺序是   
（3）（图2）a、b、c三只试管中分别盛有20°C时a、b、c三种物质的饱和溶液，烧杯中有水，向烧杯中倒入一定量浓硫酸时，温度升高到60°C关于三只试管中溶液变化的下列说法中，正确的是   
A．a、b溶液中溶质的质量分数升高，c溶液中溶质的质量分数降低
B．a、b变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数a＞b
C．a、b、c都变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数a＞b＞c
D．a、b变为不饱和溶液，c的溶液还是饱和溶液，溶质质量分数b＞a＞c．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；（3）根据升温后溶解度的变化和溶质质量分数的变化考虑本题．
解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以A点表示t₂°C时，a、b两种物质的溶解度相等（都是30g）；
（2）饱和溶液中溶质质量分数与该温度下的溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，由于在60°C时，三种物质的溶解度大小是c＜b＜a，所以60°C时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数从小到大的顺序也是c＜b＜a；
（3）A、由于升温后a、b溶液溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故A错；
B、饱和溶液中溶质质量分数与该温度下的溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，在20°C时b的溶解度大于a，所以饱和溶液的质量分数也是b＞a，由于升温后a、b溶液溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，还是b＞a，故B错；
C、由于c升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然是饱和溶液，故C错；
D、饱和溶液中溶质质量分数与该温度下的溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，在20°C时b的溶解度大于a，所以饱和溶液的质量分数也是b＞a，由于升温后a、b溶液溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，还是b＞a，由于c升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然是饱和溶液，此时它的溶质质量分数就要看60°C的溶解度，通过图表可知在20°C时b的溶解度大于a且a的溶解度也大于60℃的C的溶解度，所以溶质质量分数b＞a＞c，故D正确．
故答案为：（1）t₂°C时，a、b两种物质的溶解度相等（都是30g）；（2）c＜b＜a；（3）D．
点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算方法．