题目内容
【题目】取20g赤铁矿石样品（假设赤铁矿样品中杂质不溶于水，也不与酸反应），加入300g质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．请回答问题：
（1）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制300g质量分数7.3%的稀盐酸，所加水的质量为g．
（2）写出发生反应的化学方程式 ．
（3）根据已知条件列出求解赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式
（4）将反应所得溶液蒸发153.5g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为 ．
（5）若用上述赤铁矿石冶炼126t含杂质4%的生铁，冶炼过程中矿石的利用率为90%，则需要上述赤铁矿石的质量为t．
【答案】
（1）240
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）
= 
（4）20%
（5）240
【解析】解：由于稀释溶液过程中溶质的质量保持不变，设配制300g质量分数7.3%的稀盐酸，所需要的36.5%的浓盐酸的质量为a．
36.5%a=300g×7.3%
a=60g
则加入的水的质量为300g﹣60g=240g．
当300g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应时，需要的氧化铁的质量x，生成的氯化铁的质量为y．
Fe2O3+ | 6HCl | = | 2FeCl3+ | 3H2O |
160 | 219 | 325 | ||
x | 300g×7.3%=21.9g | y |
= x=16g
= 
y=32.5g
将反应所得溶液蒸发153.5g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为 
×100%=20%
矿石样品中氧化铁的质量分数为 
×100%=80%
设冶炼126t含杂质4%的生铁，冶炼过程中矿石的利用率为90%，则需要上述赤铁矿石的质量为m．
Fe2O3+ | 3CO |
| 2Fe+ | 3CO2 |
160 | 112 | |||
80%m×90% | 126t×（1﹣4%） |
= 
m=240t
所以答案是：（1）240．（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3） = （4）20%．（5）240．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
