题目内容
35g含铁80%的铁粉与173g稀硫酸恰好完全反应(铁粉中的杂质既不溶解于水,也不溶解于酸).请你计算:
(1)稀硫酸中溶质的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)稀硫酸中溶质的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
设稀硫酸中溶质的质量分数为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
35g×80% 173g×x y z
(1)
=
,x≈28.3%
(2)
=
,y=76g
=
,z=1g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=38%
答:(1)稀硫酸中溶质的质量分数为28.3%,
(2)所得溶液中溶质的质量分数为38%.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
35g×80% 173g×x y z
(1)
56 |
98 |
35g×80% |
173g×x |
(2)
56 |
152 |
35g×80% |
y |
56 |
2 |
35g×80% |
z |
所得溶液中溶质的质量分数为
76g |
35g×80%+173g-1g |
答:(1)稀硫酸中溶质的质量分数为28.3%,
(2)所得溶液中溶质的质量分数为38%.
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