题目内容
（2005?平谷区二模）常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．求反应后所得溶液中溶质的质量分教．
分析：根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，再根据方程式求出氯化钾的质量，然后依据溶质的质量分数计算公式．
解答：解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y．
根据题意，反应后生成CO2的质量为：18.9g+185.5g-200g=4.4g
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
=
=
解得：x=13.8g，y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分教为：
×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分教为10%．
根据题意，反应后生成CO2的质量为：18.9g+185.5g-200g=4.4g
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
| 138 |
| x |
| 149 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=13.8g，y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分教为：
| 18.9g-13.8g+14.9g |
| 200g |
答：反应后所得溶液中溶质的质量分教为10%．
点评：解题时在求反应后溶液溶质的质量分数的时候，要看清原混合物中的另一种物质是否是反应后的溶质．
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