题目内容
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象： 。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，
乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 ，溶液M中的溶质（用化学式表示）是 。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0．1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）
（1）（1）过一会儿产生气泡 （1分）、正确，因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸 （1分）（2）洗涤不充分或没有完全干燥(1分)， (1分)氯化钙、(1分)氯化钠和(1分)氢氧化钠（3）防止二氧化碳溶解在水中或和水反应 ； 21．2%
【解析】
试题分析：（1）(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象是过一会儿产生气泡 该方案是正确，理由是碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸 ；（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，是因为在操作过程中溶质偏多或溶剂偏少引起的，故原因可能是洗涤不充分或没有完全干燥；溶液M中的溶质由过量的氯化钙、生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠；（3）（3）丙组的实验方案是，装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中或和水反应
设碳酸钠的物质的量为Xmol
(1分)
1 1 (1分)
Xmol 0．1mol
(1分)
考点：含量测定、根据化学方程式的计算
实验室制取二氧化碳常用的药品是( )。
| A．石灰石和稀硫酸 | B．石灰石和稀盐酸 | C．木炭和氧气 | D．大理石和浓盐酸 |