Question

27、实验室中有一烧杯废液，可能由K₂SO₄、NaCl、NaOH、NaNO₃、H₂SO₄、HNO₃、FeCl₃七种溶液中的几种溶液混合而成，安宁同学想探究其成分，进行如下实验：
（假设每步均恰好完全反应）
①观察混合溶液呈无色；
②取少量混合溶液，向其中加入适量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液M；
③向滤液M中加入适量AgNO3溶液，过滤，得到白色沉淀B和滤液N；
④向滤液N中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色．
请推断：
（1）A是

BaSO₄

，B是

AgCl

（写化学式）；
（2）原混合溶液的pH

＜

7（填“＞““＜”或“=“）；
（3）滤液M中含有的阴离子是

C1-和NO₃-

；
（4）原混合溶液中一定含有的溶质是

NaCl

（写化学式）．

Answer 1

分析：①混合溶液呈无色，废液中一定无氯化铁，因为含有铁离子的溶液为黄色；②加入适量的硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀A为硫酸钡．K₂SO₄、H₂SO₄都可与Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀．③适量AgNO₃溶液，过滤，得到白色沉淀B为氯化银，④向滤液N中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明溶液为酸性．⑤指出：只能确定原溶液中有NaCl，其他无法确定．因为硝酸和硝酸钠有可能是反应生成的．

解答：解：实验室中有一烧杯废液，可能由K₂SO₄、NaCl、NaOH、NaNO₃、H₂SO₄、HNO₃、FeCl₃七种溶液中的几种溶液混合而成，
（1）由分析知，①K₂SO₄、H₂SO₄都可与Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀A为BaSO_4；②适量AgNO₃溶液，过滤，得到白色沉淀B为AgCl
（2）紫色石蕊试液呈红色，说明溶液为酸性．因为K₂SO₄、H₂SO₄都可与Ba（NO₃）₂溶液生成硝酸，所以原混合溶液的pH＜7．
（3）既然能生成氯化银沉淀，所以滤液M中含有的阴离子是氯离子和硝酸根离子．
（4）白色沉淀A为硫酸钡，所以废液中可能含有硫酸钾或硫酸，同时可能有硝酸生成；AgNO₃溶液和氯化钠生成氯化银和硝酸钠．
故原只能说可能含有硝酸和硝酸钠，所以原混合溶液中一定含有的溶质是：氯化钠．
故答为：（1）BaSO₄，AgCl   （2）＜、（3）C1-和NO₃-（或氯离子和硝酸根离子）     （4）NaCl

点评：本题主要考查常见物质的鉴别和推断，了解溶液的酸碱度和PH值的关系．