题目内容

将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、CaCO3一定没有剩余B、消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C、消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D、反应产生水的质量相等
练习册系列答案
相关题目
下列结论正确的是（　　）
A、酸碱中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B、用灼烧闻气味的方法可以区分棉织品和羽绒制品C、组成元素相同的物质化学性质一定相同D、质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等
下列图形能正确反映实验事实的是（　　）
A、
充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物		B、
稀硫酸中加入铁粉		C、
氯化钠溶液里加水		D、
硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（　　）
A、氯化钠常用作生活调味品、腌制食品B、氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-C、“粗盐的初步提纯”实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热D、配制50g10%氯化钠溶液的实验步骤是：计算、称量、溶解
下列说法中，正确的是（　　）
A、盐溶液都呈中性B、有挥发性的药品都需要密封保存C、温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D、有单质和化合物生成的反应都是置换反应
某同学向盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．他记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）
A、图中纵坐标（y）表示生成沉淀的质量B、反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaClC、B点溶液的pH=7D、OA段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是（　　）
A、加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1gB、加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2gC、加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3gD、加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4g
某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（　　）
A、可能存在NaClB、一定存在Na2SO4C、一定存在FeCl3D、一定存在Ba（NO3）2
下列化肥中，属于钾肥的是（　　）
A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸钾D、过磷酸钙

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网