题目内容
【题目】（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl。
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量。
【答案】（1）53% （2）111g
【解析】
试题分析：根据化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，由于题目中没有确切的已知条件，所以可直接设碳酸钠的质量分数为x，则样品中碳酸钠的质量为20x
解：设氯化钙的质量为a，沉淀CaCO3的质量为b，生成的NaCl质量为c
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
a 20x b c
111：106=a：20x a=1110x/53
106：100=20x：b b=1000x/53
106：117=20x：c c=1170x/53
所以消耗溶质质量分数为10%的氯化钙溶液质量=1110x/53÷10%=11100x/53
故滤液中氯化钠溶液的质量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53
∴氯化钠的质量分数=(20g-20x+1170x/53)÷(110g+10100x/53)=10%
∴（1）碳酸钠的质量分数为 x=53%
（2）氯化钙溶液的质量=11100x/53=111g
教材全解字词句篇系列答案【题目】（7分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是 。
【探究实验】
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金样品，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 ②取步骤①所得滤渣，加 。 | 样品部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有 。 合金中一定含有铁和铜。 |
【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是 （填字母序号）。
A.将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C.将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中