题目内容
【题目】实验室用加热的氯酸钾或者高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（ ）
A.都生成了两种物质
B.都使用了二氧化锰做催化剂
C.都发生了化合反应
D.都发生了分解反应
【答案】D
【解析】解：A、加热高锰酸钾会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，所以A错误；
B、加热高锰酸钾不需要二氧化锰作催化剂，二氧化锰是反应的生成物，此项错误；
C、加热的氯酸钾或者高锰酸钾的方法制取氧气都属于分解反应，此项错误；
D、加热的氯酸钾或者高锰酸钾的方法制取氧气都是一种物质生成多种物质，属于分解反应，此项正确；
故选D
【题目】按照体积计算空气中氧气约占21%，某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小．请你参与探究：
（1）【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】①
颜色、状态 | 熔点/℃ | 燃烧所需最低温度/℃ | 密度/gcm﹣3 | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收
③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体
【猜想】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是（写一点即可）．
（2）【交流与讨论】
①写出图1中集气瓶中发生反应的符号表达式；
②丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图1的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的；
（3）他们对图1实验装置进行了如图2的改进．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的性；
（4）【探究与反思】
①为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想（选填“合理”或“不合理”）；
②大家采用改进的实验装置（图2）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到 ．
（5）图2的玻璃管中预先装一定量的水，是为了：①加快气体的冷却；② ．
【题目】甲乙两化学兴趣小组的同学按课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的氧气的体积分数存在误差． 
请你参与探究：
（1）甲组测出氧气的体积分数小于五分之一
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度（g/cm3） | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
【猜想与假设】
A同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性．
B同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气．
（i）你还能作出的猜想是 ．
【交流与讨论】
他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进（其他仪器忽略）．
（ii）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是 ．
（iii）能得出空气中氧气约占五分之一体积的实验现象是 ．
（2）乙组同学从课本镁条燃烧实验得到启发，用镁代替红磷，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5．
【猜想与假设】可能镁条与氮气发生了反应
【设计实验】
为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
①组装仪器（图1，钟罩下端无底），检查气密性：向水槽中加水，观察到现象，说明气密性良好；
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2），观察液面变化；
【交流讨论】
（i）步骤①气密性良好的现象是；
（ii）步骤②目的是；
（iii）步骤④观察到现象，说明镁条与氮气反应．
【结论】除氧气外，镁条还能与氮气反应．
【反思】乙组小罗同学认为只进行图2实验，当钟罩内进入水的体积大于总容积的 
，就能说明镁与氧气、氮气都发生了反应，对此观点你认为是否正确并说明理由 ．
（3）【拓展】①镁与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2），由于氧气比氮气活泼，所以镁燃烧生成的氮化镁质量比氧化镁（大、小）．
（4）②8g镁在空气中燃烧，若有30%的镁生成氮化镁，计算氮化镁的质量（写出计算过程）．
