Question

核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（ ）
A．xy
B．xy₂
C．xy₃
D．x₂y

Answer 1

【答案】分析：根据原子的每层电子数的关系来推断元素，然后利用最外层电子数来分析元素的化合价，最后利用化合价来判断生成的化合物．
解答：解：核电荷数为1～18的x、y两元素，
由x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5，
若为2个电子层，则次外层电子数为2，最外层电子数为2+5=7，则质子数为2+7=9，即为F元素，因最外层电子数为7，则在化合物中元素的化合价为-1价，
若为3个电子层，则次外层电子数为8，最外层电子数为8-5=3，则质子数为2+8+3=13，即为铝元素，因最外层电子数为3，则在化合物中元素的化合价为+3价，
而y元素比x元素的原子多4个电子，
即x元素为F时，y元素的质子数为9+4=13，则y为Al元素，
由化合物中正负化合价的代数和为0，则可形成yx₃，没有该选项；
当x元素为Al时，y元素的质子数为13+4=17，则y为Cl元素，其最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为-1价，
由化合物中正负化合价的代数和为0，则可形成xy₃，
故选C．
点评：本题较难，学生应学会假设x元素的电子层，利用每层电子数的关系来推测符合条件的元素，即x元素的推断是解答本题的关键，并注意假设的前提是核电荷数为1～18的元素．