题目内容

甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g／100 g水）见下表：
物质
0℃
30℃
60℃
90℃
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
 
根据表中数据可推出的结论是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
B

试题分析：固体物质的溶解度随温度的变化而变化，由于没有指明温度，A错；30℃时，三种物质的溶解度是甲>乙>丙，故三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙，B对；由于丙的溶解度随温度的升高减小，所以降低温度不能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，C错；由于甲的溶解度受温度的影响较大，所以使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却热饱和溶液的方法，D错。   
练习册系列答案
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室温下，称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是(   )
              温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
 
A.20 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.20 ℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C.30 ℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D.30 ℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
（2013江西）下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度／℃
O
20
40
60
80
溶解度／g
KCl
27.6
34.O
40.0
45.5
51.1
KN03
13.3
31.6
63.9
1lO
169
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是        ；
(2)根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；

(3)从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为         g；
(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是                   。
（1）NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

①t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是____。
②如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的____。
③分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。
（2）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

①上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_     ___。
②指出图②中的一处错误操作____。
③配制时应选择___     _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
④用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__              __。
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中溶解了20g的甲
B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答
问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g
①
20
100
20
a
②
20
100
40
137．2
③
40
100
40
140
④
60
100
50
150
 
（1）a为      。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是         g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是    （填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续    （填字母序号）。
A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
在一定温度下，向100g水中一次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：

（1）该温度下KCl的溶解度是　           　g．
（2）上述过程中属于不饱和溶液的是　        　（填字母）．
（3）D中溶液的溶质质量分数是　                  　．
水是非常良好的溶剂，是生活、生产中最重要的物质，请回答下列问题：
（1）KNO3溶于水后得到的溶液，具有稳定性和          性。根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。

（2）50℃时，KNO3的溶解度            （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；
（3）10℃时，KNO3的溶解度约为              ；
（4）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和         的方法。
（5）在40℃时，将质量分数相等的KNO3和NaCl溶液，冷却到20℃，此时有关它们质量分数的关系，下列说法错误的是         （选填编号）
A．可能KNO3溶液质量分数大
B．可能NaCl溶液质量分数大
C．两者可能仍旧相等
a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（  ）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．用恒温蒸发溶剂的方法不能得到固体b
C．将tl℃时a的饱和溶液升高温度后，溶质质量分数不变
D．t2℃时，c溶液溶质质量分数最小

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